Modelo Atómico

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.
PRIMER MODELO ATÓMICO

John Dalton

Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.

SEGUNDO MODELO ATÓMICO

J.J. Thomson

Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.

TERCER MODELO ATÓMICO

E. Rutherford

Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.

CUARTO MODELO ATÓMICO

Niels Bohr
Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso

VÍDEO DEL MODELO ATÓMICO DE DALTON

VÍDEO DEL MODELO ATÓMICO DE THOMSON


VÍDEO DEL MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD


VÍDEO DEL MODELO ATÓMICO DE BOHR



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Ejercicios:
 1.-Relaciona las siguientes conclusiones experimentales con el modelo atómico a que dieron lugar:

1. El átomo no es indivisible ya que al aplicar un fuerte voltaje a los átomos de un elemento en estado gaseoso, éstos emiten partículas con carga negativa:                                                           Teoría atómica de Dalton               Modelo atómico de Thomson               Modelo atómico de Rutherford               Modelo atómico de Bohr             
2. Al reaccionar 2 elementos químicos para formar un compuesto lo hacen siempre en la misma proporción de masas:                                                           Teoría atómica de Dalton               Modelo atómico de Thomson               Modelo atómico de Rutherford               Modelo atómico de Bohr             
3. Los átomos de los elementos en estado gaseoso producen, al ser excitados, espectros discontinuos característicos que deben reflejar su estructura electrónica:                                                          Teoría atómica de Dalton               Modelo atómico de Thomson               Modelo atómico de Rutherford               Modelo atómico de Bohr             
4. Al bombardear los átomos de una lámina delgada con partículas cargadas positivamente, algunas rebotan en un pequeño núcleo situado en el centro del átomo:                                                          Teoría atómica de Dalton               Modelo atómico de Thomson               Modelo atómico de Rutherford               Modelo atómico de Bohr             

2.-Un átomo tiene 12 protones, 13 neutrones y 12 electrones. ¿Cuál es su número atómico?

1.  12
2.  13
3.  24
4.  25